| ÓXIDOS | HIDRÓXIDOS |
| OXOÁCIDOS | HIDRUROS METÁLICOS |
| HIDRUROS NO METÁLICOS | HIDRÁCIDOS |
| SALES DE OXOÁCIDOS | SALES DE HIDRÁCIDOS |
NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOS / ÓXIDOS ÁCIDOS
Para nombrarlos se antepone la palabra ÓXIDO al nombre del elemento.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio
Na2O óxido de sodio.
En los ejemplos citados (óxido de aluminio y óxido de sodio), los elementos que acompañan en cada caso al oxígeno poseen un solo estado de oxidación. El estado de oxidación del Al es 3 y el Na es 1.
Por dicha razón cuando se habla del óxido de aluminio no hay duda sobre que óxido se nombra.
Pero si el elemento que forma el óxido tuviera dos o más estados de oxidación la nomenclatura debería permitir dejar en claro con que estado de oxidación está actuando dicho elemento, al formar cada óxido. Y así ocurre.
¿cómo se nombran los óxidos cuando el elemento que acompaña al oxígeno posee 2 estados de oxidación?
Para nombrarlos se antepone la palabra ÓXIDO.
Seguido por: Raíz del Nombre del Elemento + Terminación OSO o ICO
Debe advertirse que algunas de estas raíces tienen un cambio bastante significativo con respecto al nombre que leemos en
| Nombre del elemento | Nombre del elemento en latín | Raíz del nombre del elemento |
| Azufre | Sulphur | Sulfur |
| Cobre | Cuprum | Cupr |
| Estaño | Stannum | Estann |
| Hierro | Ferrum | Ferr |
| Oro | Aurum | Aur |
| Plomo | Plumbum | Plumb |
Ejemplos:
FeO óxido ferroso
CuO óxido cúprico
SO2 óxido sulfuroso
Terminación OSO: indica que el elemento está usando el menor estado de oxidación.
Terminación ICO: indica que el elemento está usando el mayor estado de oxidación.
¿Cómo se nombran los óxidos cuando el elemento que acompaña al oxígeno posee 4 estados de oxidación?
Concretamente el caso del Cl, Br e I
Terminación OSO: cuando el elemento usa alguno de los dos menores estados de oxidación.
Prefijo HIPO: cuando utiliza el menor de sus estados de oxidación.
Terminación ICO: cuando el elemento usa alguno de los dos mayores estados de oxidación.
Prefijo PER: cuando utiliza el mayor de sus estados de oxidación.
Ejemplo, con el CLORO:
| Fórmula | Estado de oxidación del CLORO | Nombre del óxido |
| Cl2O | 1 | óxido hipocloroso |
| Cl2O3 | 3 | óxido cloroso |
| Cl2O5 | 5 | óxido clórico |
| Cl2O7 | 7 | óxido perclórico |
De forma similar se nombran los óxidos que se forman con IODO y BROMO.
NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra HIDRÓXIDO.
| Ejemplo: | |
| el: | dá origen al: |
| Al2O3 óxido de aluminio | Al(OH)3 hidróxido de aluminio |
| FeO óxido ferroso | Fe(OH)2 hidróxido ferroso |
NOMENCLATURA DE OXOÁCIDOS
Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra ÁCIDO.
| Ejemplo: | |
| el: | dá origen al: |
| SO3 óxido sulfúrico | H2SO4 ácido sulfúrico |
| N2O3 óxido nitroso | HNO3 ácido nitroso |
NOMENCLATURA DE HIDRUROS METÁLICOS
Se antepone la frase "HIDRURO DE" al nombre del METAL.
Ejemplo:
|
| NaH Hidruro de sodio |
|
| BaH2 Hidruro de bario |
NOMENCLATURA DE HIDRUROS NO METÁLICOS
Se agrega la terminación "URO" al nombre del NO METAL, seguido por la frase "DE HIDRÓGENO"
Ejemplo:
|
| HF Fluoruro de hidrógeno |
| de los hidruros no metálicos los más importantes son: | |
| HF | Fluoruro de hidrógeno |
| HCl | Cloruro de hidrógeno |
| HBr | Bromuro de hidrógeno |
| HI | Ioduro de hidrógeno |
| H2S | Sulfuro de hidrógeno |
NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS
Se antepone la palabra "ÁCIDO" seguida por la "raíz del nombre elemento" con terminación "HÍDRICO"
Son HIDRUROS NO METÁLICOS en solución acuosa, por lo que se usa la misma fórmula:
Ejemplo:
|
|
| FÓRMULA | HIDRURO NO METÁLICO | HIDRÁCIDO |
| HF | Fluoruro de hidrógeno | Ácido Fluorhídrico |
| HCl | Cloruro de hidrógeno | Ácido Clorhídrico |
| HBr | Bromuro de hidrógeno | Ácido Bromhídrico |
| HI | Ioduro de hidrógeno | Ácido Iodhídrico |
| H2S | Sulfuro de hidrógeno | Ácido Sulfhídrico |
NOMENCLATURA DE SALES DE OXOÁCIDOS
Al formar el nombre de la sal eliminamos las palabras ÁCIDO e HIDRÓXIDO de las sustancias que dieron origen a dicha sal.
Si el nombre del ÁCIDO que dio origen a la sal
tenía terminación OSO, el nombre de la sal tendrá terminación ITO
tenía terminación ICO, el nombre de la sal tendrá terminación ATO
El resto del nombre del HIDRÓXIDO que dio origen a la sal queda igual
ejemplos:
NOMENCLATURA DE SALES DE HIDRÁCIDOS
La única diferencia con las anteriores está en que se cambia la terminación "HÍDRICO" del hidrácido por la terminación "URO" en la sal.
ejemplos:
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