10.7.08

Tabla periódica

En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.

Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.
  • Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.
  • La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.

Descripción: Los elementos se hallan distribuidos:

  • En 7 filas denominadas (periodos).
  • En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.

PERIODOS: Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos o niveles.

  • Periodo 1, 2 y 3, formados por 2, 8 y 8 elementos respectivamente, son denominados Periodos cortos.
  • Periodos 4, 5 y 6 son los Periodos largos, el 7º periodo se halla incompleto.
  • Los elementos cuyos números atómicos se hallan comprendidos entre el La (Z= 57) y el Lu (Z= 71) se llaman Lantánidos.
  • Los elementos con número atómico superior al Ac (Z= 89) se denominan Actínidos.
  • Ellos se encuentran separados en 2 filas de la tabla periódica, con el objeto de no extender demasiado la figura.
  • Los elementos después del Uranio (Z= 92) se han obtenido en forma artificial del uranio, denominándose a éstos Trans uránicos.

GRUPOS O FAMILIAS: Son agrupaciones verticales, que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia.
En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B.


a) GRUPO A:

  • Están situados en los extremos de la tabla periódica.
  • Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos.
  • Terminan en el subnivel “s” y “p”

a) GRUPO B:

  • Están situados en la zona central de la tabla periódica.
  • El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.
  • La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.
  • Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f”.

Tienen 8 subgrupos. El grupo VIII B tiene 3 casilleros.


Clasificación de los elementos químicos

Los elementos químicos se pueden clasificar en: Metales, no metales, metaloides (anfóteros) y gases nobles.

Metales:

  • Son buenos conductores del calor y la electricidad.
  • Se oxidan (pierden electrones).
  • Se les denomina también reductores.
  • Son electropositivos.
  • Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente).


No metales:

  • Son malos conductores del calor y la electricidad.
  • Se reducen (ganan electrones).
  • Se les denomina también oxidantes.
  • Son electronegativos.
  • La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.


Metaloides o anfóteros:

Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región diagonal que se observa en la tabla periódica (transición entre metal y no metal); entre ellos podemos encontrar al B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.

Gases nobles:

  • Son elementos químicamente estables por tener su última capa 8 e- a excepción del He que tiene 2 y se representan.
    n s2 p6
  • No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar.
  • Sus moléculas son monoatómicas.

De acuerdo a su configuración electrónica, los elementos químicos se clasifican en: gases nobles, elementos representativos y elementos de transición.

1. Gases nobles: Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica, en el grupo 0, u VIII A (también 18). Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valencia. Esto significa que el último nivel de energía tiene sus orbitales completos (8 e-), distribuidos según la configuración n s2 p6. Donde "n" representa el nivel de energía más externo.

2. Elementos representativos: Se ubican en los grupos A de la tabla periódica. Estos elementos tienen sus electrones de valencia en los orbitales "s" o "p" y sus configuraciones externas van desde n s1 hasta n s2 p5, excluyendo al 1s2 (helio que corresponde a un gas noble).

3. Elementos de transición: Se sitúan en los grupos B de la tabla periódica. Sus átomos presentan configuraciones más complejas; los electrones de valencia se encuentran en los orbitales "d" o "f".