Ejercicios de configuración electrónica

Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:

1. Conocer el número de electrones del átomo (Z = p = e).


2. Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo.


3. Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (orbital s = 2e, p =6e, d = 10e y f = 14e).


4. Verificar que la suma de los superíndices sea igual al número de electrones del átomo.

Para completar las configuraciones electrónicas se utiliza un esquema de llenado de los orbitales atómicos llamada regla de la diagonal.

Configuración electrónica y los principios que la regulan

La configuración electrónica es la distribución de los electrones dentro del átomo según principios que la regulan.

1. Principio de construcción, constitución o de Aufbau:

Este principio establece que los electrones irán ocupando los niveles de más baja energía, en forma creciente, es decir, los electrones irán ocupando los niveles de energía más cercano al núcleo en adelante.

2. Principio de exclusión de Pauli: Este principio establece que no pueden haber 2 electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Por tanto, en un orbital sólo caben dos electrones que compartirían tres números cuánticos y se diferenciarían en el número cuántico de spin (s).

Ejemplo: los números cuánticos del primer y segundo electrón son:

Primer electrón: n = 2, l = 0, m = 0 y s = +1/2

Segundo electrón: n = 2, l = 0, m = 0 y s = -1/2

3. Principio de Máxima multiplicidad. Regla de Hund: Este principio establece que para orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de espines paralelos, es decir, electrones desapareados. Esto significa que los electrones se ubican uno en uno (con el mismo espin) en cada orbital y luego se completan con el segundo electrón con espin opuesto.